已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下...

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

C 【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属． A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误； B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误； C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．

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考点分析：

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某元素M的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）

A．MO B．MO2 C．MO3 D．M2O3

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25℃、101kPa下：

①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1

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下列关于反应能量的说法正确的是（）

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B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（）

A．符合通式CnH2nO3 B．和乙醇中化学键类型相同

C．能和金属钠反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

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试题属性

题型：选择题
难度：中等