为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：
（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是 ．
A．烧杯 B．试管 C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是 ．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作 ．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是 ．
（5）写出步骤④的离子反应方程式： ．
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时仰视读数： ；
③用量筒量取浓硫酸时俯视 ；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应 ；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr（OH）3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应 （填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO4•7H2O．
③写出第③步反应的离子方程式 ．
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
②下列叙述中正确的是 ．
A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B．两个反应中，电子转移数目均为2
C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物
某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
①该反应中的氧化剂是 （填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为 升（标况）．
根据反应MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为 L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
