如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸 mL.
(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 .
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中,下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: ;
②定容时仰视读数: ;
③用量筒量取浓硫酸时俯视 ;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面: .
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,应 ;
②加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 .
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理,常用的处理方法为还原沉淀法.
该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)
②第②步中,还原1molCr2O72﹣离子,需要 mol的FeSO4•7H2O.
③写出第③步反应的离子方程式 .
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 .
②下列叙述中正确的是 .
A.LiH中,锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B.两个反应中,电子转移数目均为2
C.反应Ⅱ中,H2既是氧化产物又是还原产物
某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知该反应中SO2只发生如下过程:SO2→H2SO4.
①该反应中的氧化剂是 (填化学式).
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 .
③如果反应转移了1mol的电子,则消耗SO2气体的体积为 升(标况).
根据反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O,回答下列问题:
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况:
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应,在标准状况下,收集到的氯气的体积为 L.
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应,在标准状况下,收集到氯气的体积 22.4L(填“>”“=”或“<”)
将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,可制得Fe(OH)3胶体,反应的方程式为:FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl.
①当溶液呈 时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 .
③下列叙述错误的是 .
A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应.
B.“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体,危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也可称为可吸入肺颗粒物)
C.明矾、硫酸铁可以净水,净水原理和胶体有关
D.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.