工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr（OH）3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应 （填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO4•7H2O．
③写出第③步反应的离子方程式 ．
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
②下列叙述中正确的是 ．
A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B．两个反应中，电子转移数目均为2
C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物
某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
①该反应中的氧化剂是 （填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为 升（标况）．
根据反应MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为 L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2O 
Fe（OH）3（胶体） + 3HCl．
①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 ．
③下列叙述错误的是 ．
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A：萃取和分液 B：升华 C：蒸馏 D：分液 E：蒸发结晶 F：渗析 G：过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物： ；
②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体： ；
③分离水和汽油的混合物： ；
④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物： ．
