常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mo...

常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（）

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

C 【解析】A．如果a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的pH＞7，故A正确； B．如果混合液的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确； C．a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故C错误； D．当a1=a2，如果b1=b2，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的pH＜7时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足b1＞b2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小．

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考点分析：

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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）

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B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变

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A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3 D．FeS、Al（OH）3和S

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试题属性

题型：选择题
难度：困难