下列离子方程式正确的是： A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32一+2...

下列说法中正确的是

A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化

B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池

C．资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。

D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是               。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以                   。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是                        。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是                。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式              （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式              。

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。

A酸式滴定管(50 mL)   B碱式滴定管(50 mL)    C量筒(50 mL)    D锥形瓶   E烧杯

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）滴定终点的现象为__________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。

（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

a A＋b Bc C(s)＋d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。

（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝             。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（1）已知N2（g)+2O2(g)===2NO2(g)  △H = 67.7KJ·mol-1

N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g)  △H = -534KJ·mol-1

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式               。

（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的       极，代表金属          (填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为                 。

（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。

①电解过程X极上的电极反应式为________________________；

②用离子方程式表达该电池反应__________________________。