如图，对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图...

如图，对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )

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D 【解析】试题分析： A、从题目所给的图示上可知，加入20 mL盐酸时溶液的pH为2，可计算验证如下：c(H+)＝(0.12 mol/L×10 mL－0.04 mol/L×20 mL)÷30 mL＝0.0133 mol/L．pH≠2，A项错误；B、从题目所给的图示上可知，当加入30 mL NaOH溶液为中性，而原盐酸溶液的体积为10 mL，由此可知，盐酸的浓度是氢氧化钠溶液浓度的三倍，B项错误；C、据B分析，C项错误；D、盐酸是氢氧化钠的三倍，且c(H+)＝(0.09 mol/L×10 mL－0.03 mol/L×20 mL)÷30 mL＝0.01 mol/L．pH=2，D项正确；答案选D。考点：考查PH计算

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考点分析：

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常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸， ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液，③pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离生成的H+ 的物质的量浓度之比为( )

A．1∶100∶1011 B．1∶12∶11

C．14∶12∶11 D．14∶2∶1

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( )

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率

D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

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关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，

尿酸尿酸根离子

②Ur－(aq)＋Na+ (aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是( )

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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下列溶液一定显碱性的是( )

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液

B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

C．含OH－的溶液

D．滴加甲基橙后溶液显红色

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试题属性

题型：选择题
难度：困难