（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式__________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有____________性。
（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是
A． 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B． 向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式__________________（若上题选错，该项不得分）。
（3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH= NaClO3+ 5NaCl+3 H2O，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_________mL。
将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
下列除杂质的方法不正确的是
A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．澄清石灰水和盐酸反应：OH－ + H+ = H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2 ↑
D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl3的物质的量浓度是
A．0．4 mol/L B．1．8 mol/L C．1．6 mol/L D．1．2 mol/L
