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实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为...

实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有

①NaOH固体   ②NH4Cl固体   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固体   ⑤加入适量水

A．③⑤         B．②③        C．②④     D．①④

 

A 【解析】 试题分析：①NaOH固体，中和氢离子，减小氢离子的浓度，同时氢离子的物质的量减少，减慢反应速率，同时生成H2的总量减小，错误；②NH4Cl固体，铵根离子水解，则氢离子的浓度增大，反应速率增大，产生氢气的总量增大，错误；③CH3COONa溶液，存在平衡CH3COO-+H+=CH3COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，正确；④K2SO4固体加入少量K2SO4固体，不影响氢离子的浓度，对反应少量无影响，不会减慢反应速率，错误；⑤加入适量水降低了氢离子浓度，但不影响氢离子的量，正确；A项正确；答案选A。 考点：考查离子反应  
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考点分析：
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常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L–1氨水溶液

B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

 

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下列有关说法不正确的是

A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1

D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

 

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关于下列装置的说法正确的是

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①                           ②

A．装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B．若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

 

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下列水溶液一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

 

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Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

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A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．电子从石墨电极移向Mg电极

 

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