某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了其他有关实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程是 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为 ,现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因: 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式 。
研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是 (写离子方程式)。
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 。
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是 (填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3
亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 (填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为 mol。
(2)写出该反应的化学方程式为
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2 g
将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=16 mL时,则V2为
A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL
下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中,下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba(OH)2,则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4,则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余