研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol•L-1 | 4×10 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时的
高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是 （写离子方程式）。
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 。
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3
亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。
（2）写出该反应的化学方程式为 
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g
将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝16 mL时，则V2为
A．24 mL B．30mL C．440mL D．44 mL
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/
L的某溶液中，
下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该
溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| a | b | c |
A | N2 | NO | NO2 |
B | S | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
