亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。
（2）写出该反应的化学方程式为 
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g
将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝16 mL时，则V2为
A．24 mL B．30mL C．440mL D．44 mL
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/
L的某溶液中，
下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该
溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| a | b | c |
A | N2 | NO | NO2 |
B | S | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是
A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B. 反应①中，NaC
l是氧化产物
C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
