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将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶...

将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝16 mL时，则V2为

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A．24 mL     B．30mL      C．440mL      D．44 mL

 

D 【解析】 试题分析：当V1=16mL时，溶液中剩余的硫酸和氢氧化钠反应，此时溶液中的溶质是FeSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4，根据Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×0．016×1 =0．008mol,设FeSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据元素守恒有x+2y=0．01， x+3y=0．1×0.2-0．008,解得：x=0．006、y=0．002，所以混合物中n（Fe）=0．006mol，n（Al）=2y=2×0．002mol=0．004mol，滴加NaOH溶液到V2时，溶液的溶质是Na2SO4和NaAlO2，则n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0．1×0.2+0．004=0．044mol，所以V2=0．044 /1=0.044L=44ml。答案选D。 考点：常见的放热反应和吸热反应  
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考点分析：
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下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣          B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣

C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣          D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

 

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将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/满分5 manfen5.comL的某溶液中，满分5 manfen5.com下列说法正确的是

A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余

B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余

C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等

D. 若该满分5 manfen5.com溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

 

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

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a

b

c

A

N2

NO

NO2

B

S

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

 

 

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高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B. 反应①中，NaC满分5 manfen5.coml是氧化产物

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

 

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已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是

A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠满分5 manfen5.com）混合使用效果更好

D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

 

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