富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中
。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）__________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
a． M点c(HX)＜c(X－)
b． M点c(Na+)＞c(OH－)
c． P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1
卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 
2CO2 + N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是
| 实验目的 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 |
A | 比较H2CO3、H2SiO3的酸性 | 醋酸溶液 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 |
B | 比较Cl2、I2的氧化性 | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 碘化钾溶液 |
C | 制备NaHCO3 | 盐酸 | 大理石 | 饱和碳酸钠溶液 |
D | 证明C2H2有还原性 | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性高锰酸钾溶液 |
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
