利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO...

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO) /×10-3 mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO) / ×10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

B 【解析】试题分析：A．由不同时间NO和CO的浓度表格可以知道，2s内的平均反应速率υ(NO)＝0.375×10-4 mol·L-1·s-1，因此υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1，A正确；B．平衡时各物质的浓度分别为c(NO)=1×10-4mol·L-1，c(CO)=2.7×10-3mol·L-1, c(CO2)=9×10-4mol·L-1，c(N2)=4.5×10-4mol·L-1，因此反应的平衡常数K=[ c2 (CO2) c(N2)]/[ c2(NO) c2(CO)]=13.5,B错误；C．某温度下，该平衡状态NO的转化率为90%，若将容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的正向移动，因此NO转化率大于90%，C正确；D．使用催化剂可以增大反应速率，因此可以提高单位时间CO和NO的处理量，D正确。答案选B。考点：考查化学平衡的知识。

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考点分析：

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	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
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B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
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