二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 
8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成
三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．
下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。
（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。
（3）反应③的离子方程式：___________________________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： ______________。
根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。
（2）下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式______________________________
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表 ；
结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20―40mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种____________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 __________________。（填序号）
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）__________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时______________（填“易”或“难”）分解。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①__________，③_________；
②的离子方程式_________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸
（3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2
C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
