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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下...

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

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下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V=896

 

B 【解析】 试题分析：部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价Fe3+反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为氧化铁。 A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2 Fe3+ +Cu═2 Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，错误；B．固体3.2g为氧化铁，其物质的量为n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol，铁元素的量为n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，正确；C．根据选项B的分析可知铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，错误；D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，其中含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧元素结合生成水，由于合金中氧物质的量 n(O)=(5.76−3.2−2.24)g÷16g/mol=0.02mol，则它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04= 0.04 molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误。 考点：考查混合物的成分及Fe3+的性质及应用的知识。  
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考点分析：
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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①满分5 manfen5.com②满分5 manfen5.com

则两种方案制得单质铜的量为

A．①多         B．②多          C．相等                 D．无法判断

 

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A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

 

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A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+

B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

 

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某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－                 B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－                  D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

 

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向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

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