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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0....

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

 

C 【解析】 试题分析：n(Fe)= 22.4g÷56g/mol=0.4mol，反应只收集到0.3molNO2 和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，设Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得x+y＝0.4mol；3x+2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol；所以Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，选项C正确。 考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。  
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考点分析：
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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+

B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

 

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某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－                 B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－                  D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

 

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向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

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下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．Na和O2                         B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH                   D．Na2CO3和HCl

 

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G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系

A．G→Q+NaCl

B．Q+H2O→X+H2↑

C．Y+NaOH→G+Q+HO

D．Z+NaOH→Q+X+H2O

判断氯的化合价由低到高的排列顺序

A ．X Y Z G Q      B．Y X Z G Q      C .G Y Q Z X        D． X Z Q Y G

 

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