满分5 > 高中化学试题 >

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O ...

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O ═ 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO4 2-有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

 

C 【解析】 试题分析：A．反应中Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu2S中的+1价，化合价降低，被邝，所以Cu2S是还原产物；S元素的化合价由反应前FeS2中的-1价，变为反应后Cu2S中的-2价，化合价降低，所以Cu2S是还原产物，错误；B．5 mol FeS2发生反应， Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4 得到14mol电子，FeS2 →Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，共有21mol电子转移，错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14mol SO4 2-离子，生成物中有17mol SO4 2-离子，则有3molS被氧化产生，正确； D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，错误。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-          B．K+、Na+、I-、SO42-

C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-                   D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

 

查看答案

如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

满分5 manfen5.com

A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

 

查看答案

将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（   ）

A．硅酸钠                                   B．碳酸钠、硅酸钠

C．碳酸钠、二氧化硅                         D．二氧化硅

 

查看答案

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

 

查看答案

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．NaHCO3═Na++H++CO32-                 B．NaHSO4═Na++H++SO42-

C．MgCl2═Mg2++2Cl-                    D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.