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芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式为,A经①②两步反应得到C、D和E,...

芳香化合物AB互为同分异构体,B的结构简式为满分5 manfen5.comA①②两步反应得到CDEB①②两步反应得EFH。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。回答:

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1B可以发生的反应类型有(填序号)_________

加成反应  酯化反应  消去反应  取代反应  聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_________个峰。

2E中含氧官能团的名称是_________

3A有两种可能的结构,其对应的结构简式为__________________

4BCDFG化合物中,互为同系物的是_________

5)写出FH在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_________

 

(1)①④(2)羟基、羧基 (3);; (4)C和F(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O; 【解析】 试题分析:B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3COOH、,结合E的分子式可知,E为,F能氧化生成G、G氧化生成H,则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOH。A在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、HCOOH、,则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3,故A为或。 (1)根据B的结构简式为,B中含有苯环,可以与氢气加成,含有酯基,可以水解,含有醛基可以被氧化,故选①④;B中含有5种不同化学环境的氢原子,B的核磁共振氢谱中会出现5个峰,故答案为:①④;5; (2)E为,其中含氧官能团有羟基,羧基,故答案为:羟基、羧基; (3)由上述分析可知,A为或,故答案为:;; (4)同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个-CH2-基团的有机物之间的互称,在B、C、D、F、G化合物中,只有C和F符合条件,故C、F互为同系物,故答案为:C和F (5)F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O; 考点:考查了有机合成与推断的相关知识。  
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考点分析:
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下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是_________

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置:

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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是_________().丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是_________

【实验步骤】

1按所选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;

2将试管固定在铁架台上;

3在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

4用酒精灯对试管加热;

5)当观察到试管中有明显现象停止实验

【问题讨论】

a步骤1中组装好实验装置后,加入样品前还应检查_________

b根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有_________

c试管中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是___________________________

d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________

 

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在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.试回答下列问题:

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1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

A.容器中压强不变             B.混合气体中c(A)不变

C2v(B)=v(D)             Dc(A)=c(C)

2若最初加入10molA22molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________,该反应为_________反应(填吸热或放热)

3700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=11moln(B)=26moln(C)=09moln(D)=09mol,则此时该反应_________进行(向正反应方向”“向逆反应方向处于平衡状态)

 

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

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请回答:

.用如图1所示装置进行第一组实验.

1在保证电极反应不变的情况下,能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)

A.铝   B.石墨     C    D.铂

2M极发生反应的电极反应式为_________

3)实验过程中,SO42-_________(从左向右从右向左)移动;滤纸上能观察到的现象有_________,写出产生此现象的反应方程式:_________

.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

4电解过程中,X极区溶液的pH_________(增大减小不变)

5电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 4OH--4e-═2H2O+O2,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_________g

6在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料, 电池总反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为_________

 

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符合如图所示的转化关系,且当XYZ的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的XY可能是

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①CCO②SSO2③NaNa2O④AlCl3Al(OH)3⑤FeFe(NO3)2⑥NaOHNa2CO3

A①④⑤    B①②③    C①③④    D①③④⑤⑥

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

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A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c

Cd点无BaSO4沉淀生成

Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

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