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下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________；

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_________。

【实验步骤】

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验。

【问题讨论】

a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查_________；

b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________；

c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________、_________、_________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。

 

【实验原理】催化剂；吸水剂； 【装置设计】乙；防止倒吸； 【问题讨论】a.装置气密性； b.无色、不溶于水、密度比水小； c.溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度 d.分液 【解析】 试题分析：【实验原理】乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用有催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂； 【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：乙；防止倒吸； 【问题讨论】a.实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败，故答案为：装置气密性； b.实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，无色油状液体在上等现象，说明乙酸乙酯物理性质有：无色油状液体、不溶于水、密度比水小，可以闻到香味，故答案为：无色油状液体、不溶于水、密度比水小； c.碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度； d.乙酸乙酯与水不互溶，可以用分液的方法分离，故答案为：分液。 【考点定位】考查乙酸乙酯的制取 【名师点晴】本题考查了乙酸乙酯的制备方法。注意掌握制取乙酸乙酯的反应原理及实验室的制备方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，特别注意吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸现象。实验中的基础知识要加强记忆：（1）加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；（2）防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；（3）各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。  
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在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：

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（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器中压强不变             B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)             D．c(A)=c(C)

（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)

（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)

 

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

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请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．

A．铝   B．石墨     C．镁    D．铂

（2）M极发生反应的电极反应式为_________；

（3）实验过程中，SO42-_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为_________。

 

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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是

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①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤    B．①②③    C．①③④    D．①③④⑤⑥

 

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

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A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

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在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1：9     B．1：1     C．1：2     D．1：4

 

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