在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．
A．铝 B．石墨 C．镁 D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为_________；
（3）实验过程中，SO42-_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_________。
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
B．③与④中已电离的水分子的数目相等
C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
