某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用如...

（1）BD；（2）Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2； （3）从右向左； 滤纸上有红褐色斑点产生；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）增大；（5）0.28 （6）2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH- 【解析】 试题分析：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝、镁是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：BD； （2）M电极连接原电池正极，所以是电解池阳极，阳极材料是活性电极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2； （3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，反应的活性方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：从右向左； 滤纸上有红褐色斑点产生；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大； （5）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得×2=×4+×6，解得x=0．28g，故答案为：0.28； （6）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。 考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。