符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△...

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是

满分5 manfen5.com

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

A 【解析】试题分析：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故③错误；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正确；⑤由Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe(NO3)2+NO↑+H2O、Fe(NO3)2+HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正确；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故⑥错误；可能的有①④⑤，故选A。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算；无机物的推断【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律来分析焓变的关系，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键。由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等。

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考点分析：

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

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常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数	9×10-7	9×10-6	10-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生

C．相同温度下，0．1 mol•L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol•L-1HX溶液的电离常数大于0．1 mol•L-1HX

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下表是0．1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1．9	7．0	4．7
沉淀完全时的pH	3．2	9．0	6．7

判断下列说法中正确的是

A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀

B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3．2-4．7

C．相同温度下，Ksp[(Cu(OH)2)>Ksp[(Fe(OH)2)

D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉

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试题属性

题型：选择题
难度：中等