室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100...

B 【解析】 试题分析：A、滴定开始时0．1000mol/L盐酸pH=1，0．1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； B、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故＞1，故B正确；C、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D、V(NaOH)=20．00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误；故选B。 【考点定位】考查中和滴定 【名师点晴】本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题。要学会根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂：①0．1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同；②0．1mol/L NaOH溶液滴定0．1mol/L CH3COOH溶液，恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH=8～10浅红色，误差小；③用HCl滴定NH3·H2O恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，3．1～4．4橙色，误差小；④用HCl滴定0．1mol/L Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色，化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaOH；第二步生成碳酸(CO2↑+H2O)，可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。