将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3...

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

满分5 manfen5.com

D 【解析】试题分析：由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，故C错误；酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以会出现沉淀，然后随碱的量增加沉淀又消失，故A错误；且消耗的碱的量之比为3：1，故B错误，D正确；故选D。【考点定位】考查离子方程式的有关计算；两性氧化物和两性氢氧化物【名师点晴】本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系。本题中，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，溶液中含有盐酸，先发生酸碱中和反应，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

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考点分析：

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下列实验现象描述正确的是

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

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下列离子方程式正确的是

A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

满分5 manfen5.com

A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、CO32-、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

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试题属性

题型：选择题
难度：中等