在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A. Na+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、CO32-、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
C.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.光导纤维的主要成分是硅
B.水晶项链的主要成分是硅酸盐
C.晶体硅能用来制造太阳能电池
D.二氧化硅是一种半导体材料
下列叙述正确的是
A.元素的单质一定由还原该元素的化合物制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
有机物E是制备镇静药安宁G的中间体,E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)
已知:
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是 ,检验该分子中官能团的常用试剂是 。
(2)A与C含有相同的官能团,B生成C的反应类型是 。
(3)C生成D的化学方程式是 。
(4)试剂a是 。
(5)下列说法正确的是 。
a.E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b.M与K是同系物
c.1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应
(6)G的结构简式是 。
(7)G的同分异构体P,分子中含有“”结构,P的核磁共振氢谱有5组峰,P能水解生成CH3CH2NH2和甲,1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,边长a= 0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。