下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得 B．含有最高价元素...

有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)

已知：

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是        ，检验该分子中官能团的常用试剂是          。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是          。

（3）C生成D的化学方程式是          。

（4）试剂a是           。

（5）下列说法正确的是           。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应

b．M与K是同系物

c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应

（6）G的结构简式是           。

（7）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是           。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是        (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是           (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为             和            。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为             ，中心原子的杂化轨道类型为            。

（4）化合物D2A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为           ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为                         。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为      ：晶胞中A 原子的配位数为          ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)          。

氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka = 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式                    。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是                                         。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式               ，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式             ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因                        。

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为                    。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为             (写化学式)。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为             ；滤液2中溶质主要成分为           (写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为                            。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是                      。

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有           。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液  B.无水氯化钙  C.稀硫酸  D.浓硫酸

③假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O 是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________                 。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：                    。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__   __、_________、_______。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。

请分析气体产率很低的原因主要是_____     。

为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。