有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)
已知：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。
（3）C生成D的化学方程式是 。
（4）试剂a是 。
（5）下列说法正确的是 。
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b．M与K是同系物
c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应
（6）G的结构简式是 。
（7）G的同分异构体P，分子中含有“
”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka = 6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq) 
Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 。
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 。
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式 ，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因 。
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式)。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有 。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O 是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________ 。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式： 。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__ __、_________、_______。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是_____ 。
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。
氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和 
。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为 466 kJ·mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1。
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 。
（2）对反应N2O4 (g)
2 NO2(g)，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率v(A) v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。
②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B) M(C)(填“﹥”、“=”或“＜”)。
③由状态B到达状态A可用的方法是 。
④A点气体的颜色比C点 (填“深”、“浅”或“相同”)，原因是 。
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入 2L 的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2)= mol·L-1·s-1。
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态， N2O4的起始浓度应是 mol·L-1。
