研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有 。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O 是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________ 。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式： 。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__ __、_________、_______。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是_____ 。
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。
氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和 
。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为 466 kJ·mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1。
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 。
（2）对反应N2O4 (g)
2 NO2(g)，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率v(A) v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。
②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B) M(C)(填“﹥”、“=”或“＜”)。
③由状态B到达状态A可用的方法是 。
④A点气体的颜色比C点 (填“深”、“浅”或“相同”)，原因是 。
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入 2L 的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2)= mol·L-1·s-1。
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态， N2O4的起始浓度应是 mol·L-1。
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：
c(CH3COO -) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，
几乎不变
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B为惰性电极)。则说法正确的是
A．A电极接电源的正极
B．A极区溶液的碱性逐渐增强
C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O == SO42－＋4H＋
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1 + 2OH- = 2AlO2- + H2
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
