氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式...

(16分)(每空2分) （1）N2O4 (g) 2 NO2(g) △H = +57 kJ·mol-1； （2）① ＜；② =；③ 加热；④浅；A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c(NO2)比A点大； （3）① 0.0025；② 0.10 【解析】 试题分析：（1）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应热△H为：△H = (167 KJ/mol + 4 × 438.5 KJ/mol)-(2×2×466KJ/mol)=+57KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57 kJ•mol-1；故答案为：N2O4(g)2NO2(g)△H=+57 kJ•mol-1； （2）①N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，所以P1＜P2，压强越大反应速率越大，所以vA＜vC，故答案为：＜； ②B和C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，平衡体系中N2O4的体积分数也相等，属于等效平衡，混合气体的相对分子质量相等，即B等于C，故答案为：=； ③升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故答案为：加热； ④由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积，增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故答案为：浅；A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c(NO2)比A点大； （3）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v===0.00125mol/(L•s)，二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•(L•s)-1，故答案为：0.0025； ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则， N2O4 2NO2 起始浓度(mol•L-1) c 0 转化浓度(mol•L-1) c-0.04 0.12 平衡浓度(mol•L-1) 0.04 0.12 所以=， 解得c=0.10，故答案为：0.10。 【考点定位】考查化学平衡、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写 【名师点晴】本题是一道化学平衡的综合题，既考查了热化学方程式的书写，又考查了化学平衡的有关问题，这些知识点都是考试热点，常常在高考中以大型综合题出现。化学平衡图表题，首先要搞变量间的关系，搞清楚变化趋势，确定平衡状态，再结合化学反应速率和影响平衡的因素进行分析，速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。