能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1 + 2OH- = 2AlO2- + H2
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C26 H22
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物的一氯代物有4种
D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
下列说法不正确的是
A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为
，其相对分子质量为62， A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C， A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为____________，化学方程式为____________，B的结构简式为____________。
（2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：
①E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的5．19倍；
②完全燃烧16．6g有机物E，得到35．2g CO2和5．4g H2O；
③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。
E的分子式为____________，结构简式为____________
（3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。
（4）E的一种同分异构体(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。
（5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Q在元素周期表中的位置是____________。基态Q原子的价电子排布图为____________。
（2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： ____________。
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA)。
