有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示...

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

B．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为，其相对分子质量为62， A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C， A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为____________，化学方程式为____________，B的结构简式为____________。

（2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：

①E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的5．19倍；

②完全燃烧16．6g有机物E，得到35．2g CO2和5．4g H2O；

③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；

④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。

E的分子式为____________，结构简式为____________

（3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。

（4）E的一种同分异构体(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。

（5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Q在元素周期表中的位置是____________。基态Q原子的价电子排布图为____________。

（2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： ____________。

（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA)。

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。

（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________；

（3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要_________、_________、__________等原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________；

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)   b．能导电

c．能制冷              d．无毒