将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________；
（3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要_________、_________、__________等原料。
（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________；
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。
（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电
c．能制冷 d．无毒
如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。
（1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
（2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
（3）支管B的作用是____________；
（4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。
①若m2 > m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m2 = m3，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
（5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．54×10-2，ka2=1．02×10-7)
对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。
Ⅱ．已知可逆反应A(g)
B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
试回答下列问题：
（1）600K时反应的平衡常数K=____________；
（2）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。
（3）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大
B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变
D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半
（4）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg
=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则：
①t =__________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7)
新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ，Mn2+，Fe2+，Al3+
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；
（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)
A KMnO4固体 B H2O2 C 浓硝酸 D 浓硫酸 E氯水
（3）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2 或____________(填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。
（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；
（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；
如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是
A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp ( BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大
