分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii．WO3几乎不与无机酸反应。
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。
溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH | 25 | 72.3 | 100 | 未检出 | 未检出 |
②300g/LNa2CO3 | 7 | 76.4 | 100 | ||
③50g/LNa2CO3 | 30 | 100 | 100 | ||
④饱和Na2C2O4 | 60 | 4.2 | 100 | ||
⑤饱和Na2C2O4 （在CO2气氛下浸取） | 120 | ＜0.5 | 100 |
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O。
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：
□NO＋□H2O
□
＋□NO3－＋□H＋。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
自然界中存在着很多的物质循环过程。
（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。
（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。
②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
