（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+
O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1
；
H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。
写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式： 。
（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g)
△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：
① 反应进行到10min时放出的热量为 。
② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率
(H2)=________mol·L-1·min-1。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器压强不变
B．混合气体中c(CO2)不变
C． (CH3OH)= (H2O)
D．c(CH3OH)=c(H2O)
E．混合气体的密度不变
F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为 。
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率 。
如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。
（2）C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。
（3）C极的电极反应式是__________________。
（4）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______________。
（5） 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是(50－a) mL
D．一定大于(50－a) mL
（2）加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是 （填化学式，下同）；把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是
A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L－1
C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)
D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。下列说法正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L－1盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
