（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是
A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L－1
C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)
D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。下列说法正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L－1盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
为了配制NH4+ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．③ C．③④ D．④
下列溶液中，一定呈中性的是
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A．a电极反应式是4OH－ -4e－==O2↑+2H2O
B．b电极是阴极
C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变大
