铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可...

（1）酸性；铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失； （2）2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ； （3）省略过程Ⅱ，因HCO3﹣与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低； （4）冷却结晶； （5）①打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；（NH4）2SO3；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； ②1：3． 【解析】碳酸氢铵溶液中加入硫酸钠，过滤得到滤渣与溶液A，而滤渣焙烧得到碳酸钠与二氧化碳，可知滤渣为NaHCO3，过程I利用溶解度不同发生复分解反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ，滤液A中含有（NH4）2SO4 及溶解的NH4HCO3，加入硫酸，调节pH使NH4HCO3转化二氧化碳与（NH4）2SO4 ，得到溶液B为（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸铝得铵明矾． （1）铵明矾溶液中铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；水解得到氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮物质，可以用于净水；向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再与氨气根离子反应生成氨气，再加入过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝，现象为：先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失 （2）过程I利用溶解度不同发生复分解反应，反应方程式为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ， （3）省略过程Ⅱ，因HCO3﹣与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低， （4）用于铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，从溶液中获得晶体，加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 （5）①检验氨气方法为：打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟； 装置A和导管中未见红棕色气体，说明没有说出氮的氧化物，试管C中的品红溶液褪色，说明加热分解有SO2生成，氨气与二氧化硫、水蒸汽反应可以生成（NH4）2SO3，白色固体可能是（NH4）2SO3，还可能是氧化生成的（NH4）2SO4等；装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，该物质为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，②根据电子转移守恒：2×[0﹣（﹣3）]×n（N2）=n（SO2）×（6﹣4），故n（N2）：n（SO2）=1：3，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故V（N2）：V（SO2）=1：3 【点评】本题考查制备实验方案设计、物质组成的测定，明确工艺流程原理是解题关键，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等．