某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置： （1）他们...

（1）E；酸性；还原性； （2）溶液由无色变成红色； （3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O； （4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl． 【解析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性； （2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色； （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O； （4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl． 【点评】本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同．