下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=
v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写）
（2）C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ．
（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p D．无法判断
