如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
A．m+n＜p+q△H＞0 B．m+n＞p+q△H＞0
C．m+n＜p+q△H＜0 D．m+n＞p+q△H＜0
mA（s）+nB（g）
qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．m+n＜q
B．n＜q
C．X点时的状态，V正＞V逆
D．X点比Y点混和物的正反应速率慢
现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
