现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A.增大X或Y的浓度 B.增大压强
C.增大Z的浓度 D.升高温度
可逆反应2A+B⇌2C(g)(正反应放热),随温度变化气体平均摩尔质量如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.A和B可能都是固体 B.A和B一定都是气体
C.若B为固体,则A一定是气体 D.A和B不可能都是气体
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是( )
A.恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深
B.恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小
C.恒容,升高温度,正反应速率减小
D.恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡,生成N1mol,经测定M的平均速率是0.1mol/(L•min),下列叙述错误的是( )
A.P的平均反应速率是0.15mol/(L•min)
B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/L
D.x的值为2
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2