孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：
（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 ．
（2）滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 ．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ．
②胃药中碳酸钙的质量分数为 ．
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是 ，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子 mol．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ．
用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式： ．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式： ．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理： ．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式 ．
（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式 ．
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（ ）
A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸
B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸
C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果
D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸
