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已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶...

已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO43溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.

下列判断正确的是(   

A.化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+

B.实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性:Cr2O72﹣>I2

 

D 【解析】A.化合物KCrO2中,K为+1价,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,但KCrO2溶于水不能电离出Cr3+,故A错误; B.由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B错误; C.实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误; D.由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72﹣>I2,故D正确; 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查,选项B为解答的易错点,题目难度不大.  
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考点分析:
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下列反应的离子方程式书写正确的是(   

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B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

 

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已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图,则甲和X不可能是(   

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C.甲为Cl2,X为Fe     D.甲为Al,X为NaOH溶液

 

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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(   

A.Na+、Fe2+、Cl、ClO        B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3

C.Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl      D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

 

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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(   

A.Fe(OH)3胶体外观不均匀

B.取几滴Fe(OH)3胶体于双层滤纸上,下层滤纸呈无色

C.对Fe(OH)3胶体的研究有助于纳米科技的发展

D.Fe(OH)3胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

 

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下列反应中,反应后固体物质增重的是(   

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