在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间s 浓度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L•s）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为 K= ；
（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）= ．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．
可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写）
（2）C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ．
（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
