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可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变...

可逆反应mA(s)+nB(g)满分5 manfen5.comeC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是(   

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A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移

B.达到平衡后,加入催化剂C%增大

C.化学方程式中“n>e+f”

D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

 

C 【解析】A.该反应的正反应是放热反应,达到平衡后,若升温,平衡左移,故A错误; B.达到平衡后,加入催化剂不会影响化学平衡的移动,C的百分含量不变,故B错误; C.压强增大,C%含量增大,说明平衡正向进行,正反应是气体体积减小的反应,n>e+f,故C正确; D.达到平衡后,A是固体,不影响平衡移动,所以增加A的量平衡不移动,故D错误; 【点评】本题考查化学平衡的影响因素分析判断,图象分析方法,注意催化剂的作用,固体改变量平衡不动,题目难度中等.  
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考点分析:
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在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍.下列叙述正确的是(   

A.平衡向正反应方向移动    B.(a+b)>(c+d)

C.Z的体积分数变大         D.X的转化率变小

 

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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(   

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A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1     B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJ•mol﹣1

C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJ•mol﹣1     D.(4c+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1

 

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X、Y、Z都是气体,反应前X、Y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时X的转化率是(   

A.80%     B.20%     C.40%     D.60%

 

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如图1表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系;如图2表示在一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是(   

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A.m+n<p+q△H>0     B.m+n>p+q△H>0

C.m+n<p+q△H<0     D.m+n>p+q△H<0

 

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现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(   

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A.增大X或Y的浓度    B.增大压强

C.增大Z的浓度         D.升高温度

 

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