电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣...

电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

A．满分5 manfen5.com B．

C．满分5 manfen5.com D．

A 【解析】A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，则Cr2O72﹣的转化率减小，与图中相符，故A正确； B、pH增大，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误； C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误； D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；【点评】本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．

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考点分析：

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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1

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一定温度下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达化学平衡状态的标志是（）

A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2

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可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）

满分5 manfen5.com

A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

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试题属性

题型：选择题
难度：困难