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在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的...

在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol．要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（    ）

A．40mL     B．72mL     C．80mL     D．128mL

 

C 【解析】Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol， 溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=2×0.04+3×0.06=0.26mol， 欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，可知至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C． 【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子、电荷守恒为解答的关键，注意利用守恒思想简化解题，解答关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，题目难度中等．  
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考点分析：
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向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（    ）

A．89.6L     B．44.8L     C．22.4L     D．11.2L

 

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同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11．若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的（    ）

A．O2     B．HCl     C．NH3     D．Cl2

 

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一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2 与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（    ）

A．56.8%     B．36.4%     C．11.2%     D．45.6%

 

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实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（    ）

A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体     B．76.8克无水CuSO4 固体

C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体     D．40.0克无水CuSO4固体

 

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下列叙述正确的是（    ）

A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸

B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀

C．检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成

 

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