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钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一种方法是将钢铁...

钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃.其过程可以用如下方程式表示:

①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是     (填化学式),整个过程中,每有168g Fe参加反应,则转移      mol电子.

 

NaNO2;8 【解析】该反应6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH中,Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为﹣3价,得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂,还原剂被氧化,所以该反应中氧化剂是 NaNO2,整个过程中,铁由0价变+价,所以1mol的铁转移mol的电子,n(Fe)==3mol,所以整个过程中,转移电子的物质的量为:3mol×=8mol; 故答案为:NaNO2;8. 【点评】本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化再结合基本概念来确定氧化剂、还原剂,再根据方程式中各个物理量之间的关系进行计算,题目难度不大.  
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考点分析:
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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为                

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)              

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                           

 

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下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.

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请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D填入适当的空格中.

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3          ;(2)从碘水中提取碘          

(3)用自来水制取蒸馏水           ;(4)分离植物油和水          

(5)除去粗盐中的泥沙             ;(6)与海水晒盐原理相符的是           

 

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下列互为同位素的是(   

A.金刚石和石墨     B.满分5 manfen5.comCL和满分5 manfen5.comCL

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相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为(   

A.1:1     B.1:6     C.2:3     D.3:2

 

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NH4HCO3 在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓H2SO4 的洗气瓶,最后得到的气体是(   

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