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硫酸的摩尔质量是（    ）

A．98     B．98g     C．98mol     D．98g/mol

实验室中配制250mL  0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（    ）

A．锥形瓶     B．试管     C．分液漏斗     D．容量瓶

下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（    ）

在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．

（1）绿矾油主要成份的化学式为          ．t1～t2．发生反应的化学方程式为                 ．

（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为          ．

（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及             ．

②操作A的名称为              ．

③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为          ，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为          （保留两位有效数字）．

某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．

（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①写出仪器B中发生反应的化学方程式            ．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是                ．

②请指出该套装置中的一个明显错误                 ．

③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式                   ．

（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是          （填写字母编号）．

A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）

D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度         （填“能”或“否”）．理由是                ．

[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]．